As ligações covalentes podem ocorrer na forma Molecular ou Dativa e Coordenada.
Ligação covalente molecular
Nessa ligação, os átomos são unidos devido ao compartilhar de seus elétrons, surgem então os pares eletrônicos indicados pelo círculo:
Ligação covalente molecular de dois átomos de Cloro (Cl).
Cada par eletrônico formado pertence simultaneamente aos dois átomos. As moléculas são estruturas eletricamente neutras porque não ocorre nem ganho nem perda de elétrons, apenas o compartilhamento.
A água é um composto molecular constituído por dois átomos de hidrogênio (H2) e um de oxigênio (O).
Ligação covalente dativa e coordenada
Essa ligação obedece a Teoria do Octeto: Os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência, ou seja, a configuração eletrônica dos gases nobres.
Sendo assim, um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica se une a outro que necessita de elétrons para completar a camada de valência. Um exemplo dessa ligação é quando um átomo de enxofre se liga a dois de oxigênio para formar o dióxido de enxofre (SO2).
O átomo de enxofre (S) adquire seu octeto com formação de uma dupla ligação com o oxigênio localizado à esquerda (ligação coordenada), mas ao mesmo tempo o oxigênio posicionado à direita necessita de elétrons para completar seu octeto. Surge então a ligação covalente dativa representada por um pequeno vetor (seta). A seta indica que o “S” está doando um par de elétrons para o “O”.
Vejamos o compartilhamento de elétrons na formação do composto trióxido de enxofre (SO3).
Note que o elemento central (enxofre) estabelece uma dupla ligação (coordenada) com um dos oxigênios, atingindo a estabilidade eletrônica (oito elétrons na camada de valência). Por outro lado, doa dois pares de elétrons para os oxigênios (ligação dativa indicada pela seta →) na tentativa de completar o octeto.
My Space na Química
terça-feira, 27 de setembro de 2011
segunda-feira, 26 de setembro de 2011
Ligações Iônicas
Quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa.
Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons. Os átomos que apresentam facilidade em perder elétrons, são em geral os metais das famílias IA, IIA e IIIA, e os que recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA.
Os compostos iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares.
Formação do composto iônico
Arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas. Tudo começa quando os íons unem-se devido às forças de atração eletrostática. Se observarmos por um microscópico, perceberemos a formação de retículos cristalinos, que são aglomerados de íons de forma geométrica bem definida.
Os sais e outros grupos de minerais possuem íons que formam compostos iônicos e, conseqüentemente, substâncias iônicas. O cloreto de sódio (o sal de cozinha) é um exemplo de substância iônica, formada de inúmeros aglomerados iônicos. O arranjo entre os cátions sódio (Na+) e os ânions cloreto (Cl -), que se atraem fortemente por terem cargas contrárias, forma a substância cloreto de sódio.
Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons. Os átomos que apresentam facilidade em perder elétrons, são em geral os metais das famílias IA, IIA e IIIA, e os que recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA.
Os compostos iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares.
Formação do composto iônico
Arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas. Tudo começa quando os íons unem-se devido às forças de atração eletrostática. Se observarmos por um microscópico, perceberemos a formação de retículos cristalinos, que são aglomerados de íons de forma geométrica bem definida.
Os sais e outros grupos de minerais possuem íons que formam compostos iônicos e, conseqüentemente, substâncias iônicas. O cloreto de sódio (o sal de cozinha) é um exemplo de substância iônica, formada de inúmeros aglomerados iônicos. O arranjo entre os cátions sódio (Na+) e os ânions cloreto (Cl -), que se atraem fortemente por terem cargas contrárias, forma a substância cloreto de sódio.
Por Líria Alves
quarta-feira, 16 de março de 2011
Análise ímediata ou separação de místuras
Análise imediata é o conjunto dos processos mecânicos e físicos utilizados na separação das substâncias constituintes das misturas heterogênias. Esses processos não alteram a natureza química da substância. Para escolher entre os métodos de separação existentes,é preciso levar em consideração aspectos como velocidade de separação,custo,e eficiência.
Métodos de separação de misturas heterogêneas (suspensões)
Imantação ou separação magnética: Método que utiliza as propriedades magnéticas de um material; portanto, só é possível quando um dos componentes é traído pelo íma. Método utilizado para a separação de sólidos.
Exemplo: Limalha de ferro e enxofre.
Levigação ou flotação:
Consistem em afasta duas fases sólidas por meio de um líquidode densidade intermediária. A fase menos densa flutuará. Método ultilizado para a separação de sólidos. Exemplos: mistura de areia e serragem no qual se adiciona água.A serragem flutua,enquanto a areia fica no fundo do frasco.
Decantação: Deixa-se a mistura em repouso para que a fase de maior densidade se deposite no fundo do recipiente por ação da gravidade. Método ultilizado para separação de sólido em líquido,sólido em gás ou líquido em líquido. Exemplo: areia e água; ar e poeira; água e óleo.
Centrifugação : É um processo mecânico,por meio do qual se aumenta a força gravitacional e ,portanto,acelera-se sedimentação.A centrífuga é um aparelho que pode ser manual ou elétrico. Método ultilizado para separação de sólido em líquico,sólido em gases ou líquidos entre si.
Exemplo: Fase sólida na análise bioquímico do sangue, talco em água.
Filtração: afastamento da fase sólida de uma fase líquida por meio de uma superfície porosa. Se nescessário,pode-se reduzir a pressão para que a filtração seja mais rápida.
Exemplos: coar café.
Cãmara de poeira ou chicana: Consiste em uma tubulação que contém em seu interior uma série de obstáculos. Formando-se a mistura a passar pela abertura, os obstáculos reterão a fase sólida.Método ultilizado para a separação de sólidos em gases.
Exemplo: ar e poeira.
Dissolução Fracionada ou seletiva: Processo já descrito em misturas homogêneas. Ultilizando para separação de sólidos.
Exemplo: areia e cloreto de sólido.
Sifonação: Usado para separação de líquidos imiscríveis por meio de ação da gravidade. Método ultilizando para separação de líquidos.
Exemplo: azeite e água.
Metodo de separação de misturas Homogêneas ( soluções)
Os processoos de análise imediato mais usados na separação dos componentes de uma solução estão relacionado a seguir :
Fusão Fracionada ou simples; como cada cubstância tem uma temperatura de fusão,ao aquecer uma mistura sólida o componente de menor ponto de fusão passa para o estado líquido,enquanto os demais comonentes permanecem no estado sólido.A mistura torna-se heterogênea,eo líquido pode ser decantado.Portanto,esse método é ultilizado na separação de sólidos em sólidos. Exemplos: ouro e mercúrio de seus respecitivos minérios.
Destilação fracionada ou simples: aquece-se a solução até que ela entre em ebulição.O componente de menor ponto de ebulição passa para o estado de vapor e se condensa ao encontar em contato coma superfíce fria do condensador.Asssim,separa-se um dos líquidos da mistura.A destilação simples é ultilizada na separação de sólido em líquido (água e sal de conzinha,por exemplo) e a fracionada é usada para separação de líquido em líquido ( água e álcool,por exemplo) e em misturas grossas ( gases oxigênio e nitrogênio ).
Dissolução fracionada ou simples: trata-se a solução sólida com um solvente que dissolva apenas um componente. Método ultilizado na separação de sólidos misturados. Exemplo: areia e sal.
Cristalização: sob certas condições de temperatura e pressão, as substâncias tendem a organizar suas moléculas em pequenos sólidos cristalinos que se precipitam e acomodan-se no fundo do recipiente. O cristal formado por solidificação resiste às variações de temperatura e pressão. Método ultilizado para separação de sólido e líquido.
Fonte de pesquisa :
Livro” Mega Estudante Cidadão “
Editora Rideel .
Componentes:
Jéssica Castro ,
Marianne Batista,
Marilia Barbosa,
Naira Laíza .
Colégio Estadual Jorge Khory
1º ano “A”
Mistura
Mistura é o material constituído por duas ou mais substâncias puras.
Por exemplo:o ar,que é uma mistura de Nitrogênio,oxigênio,gás carbônico,hidrogênio,ozônio,gases nobres etc.
Ao contrario das substâncias puras,as misturas,por terem composições variáveis.
Para indicar as substâncias puras usamos fórmulas,para elementos químicos usamos os símbolos,no entanto para a mistura não há representação específica.Comumente,
Indicam-se apenas seus componentes.
Exemplos: mistura de água e açúcar, mistura de nitrogênio e gás carbônico etc.
Classificação:
Misturas Homogêneas ( ou soluções ) :
Apresentam as mesmas propriedades em qual quer parte de sua execução; não há superfície de separação.
Exemplo: Gasolina+Álcool, água+açúcar etc .
Misturas heterogenias: Não apresentam as mesma propriedades em todas as partes de sua extensão .É possível detectar pelo o menos uma superfice de separação entre os componentes .
Exemplos: álcool+ areia ,azeite + água etc.
É bom saber :
O mel é um exemplo supersaturada. Quando deixamos em repouso,sendo seu principal soluto glicose,ele se cristaliza. Daí muitas pessoas pesam que o mel se estragou ,mas se aquecide em banho- Maria a temperatura aumentará e fará com que a glicose cristaliza se dissolva,regendo a solução supersaturada inicial.
Substância Pura Simples e Pura Composta
Substância pura simples
As substâncias puras simples são formadas por apenas um elemento químico. Por exemplo, o gás Nitrogênio é composto apenas por átomos N:
Outros exemplos: H2, O2, O3 (ozônio), Fe, Al
Substância pura composta
Já as substâncias puras compostas podem ter vários elementos químicos diferentes na mesma molécula.
Por exemplo, a água pura contém apenas moléculas H2O, mas como sabemos, é formada pelos elementos químicos Hidrogênio e Oxigênio:
Essas substâncias podem originar sistemas homogêneos e heterogêneos:
Sistema homogêneo
Apresenta apenas uma fase, que pode ser visualmente identificada. Exemplo: copo de água líquida.
Sistema heterogêneo
Pode apresentar mais de uma fase, como um copo de água com gelo (lembrando que tudo que está no copo ainda é água, apenas em estados físicos diferentes).
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